Les nitrites sont les sels de l'acide nitreux. L'acide nitreux est un acide instable de formule HNO2. La formule de l'ion nitrite est NO2.

Structure de l'ion nitrite

Confusions possibles

Ne pas confondre avec, par exemple :

le nitrate de sodium NaNO3 ;

le nitrite de sodium NaNO2 ;

le nitrure de sodium Na3N ;

l'azoture de sodium NaN3.

Toxicité

Dans les cours d'eau, notamment canalisés, et dans les régions densément habitées ou d'agriculture intensive, les nitrites sont souvent un paramètre important de déclassement des cours d'eau.

Chez l'homme et les mammifères, la présence de nitrites dans le sang empêche l'hémoglobine de fixer convenablement l'oxygène. C'est l'une des causes de la « maladie bleue du nourrisson », plus savamment appelée « méthémoglobinémie » . En avril 2011, 3 enfants en sont morts en Chine.

C'est pourquoi la teneur en nitrites dans l'eau potable est réglementée (notamment pour la préparation des biberons) et, indirectement celle des nitrates en raison de leur capacité à se transformer en nitrites.

En milieu acide, comme c'est le cas dans l'estomac, les nitrites, souvent présents dans la charcuterie comme additifs, forment avec les amines secondaires des nitrosamines toxiques, très vraisemblablement cancérigènes.

Propriétés

L’ion nitrite a un comportement très différent de l'ion nitrate, en particulier, il se lie aux métaux. Les nitrites alcalins sont solubles dans l'eau et hygroscopiques.

Exemples de nitrites :

nitrite de sodium NaNO2

nitrite de calcium Ca(NO2)2.

nitrite de potassium KNO2

Obtention

Les nitrites alcalins sont obtenus par décomposition des nitrates correspondants vers 1 200 °C. On les prépare actuellement par synthèse lors de la production de l’acide nitrique.

Utilisations

Conservation de la viande

Agriculture : La bactérie Nitrosomonas convertit l'ammoniac des plantes, résultant de l'azote, en dioxyde d'azote puis Nitrobacter transforme le nitrite en nitrate absorbé par les racines.

Transformation d'amines en sels de diazonium, base de l'industrie des colorants organiques

亚硝酸根的共振杂化结构，表明N-O键级大约为1.5，负电荷主要分布在氧原子上。

亚硝酸根的共振杂化体

亚硝酸盐不要与硝酸盐（Nitrate, NO3）混淆。

亚硝酸盐（Nitrite，NO2）是亚硝酸成的盐，主要指亚硝酸钠，（NaNO2），含有亚硝酸根离子，化学式NO2，有一对称阴离子与同等的N–O键长和大约120度的O–N–O键角。亚硝酸盐可被氧化或还原，该产品一定程度上取决于氧化剂/还原剂和其强度。亚硝酸盐也是重要生物化学作为强效血管扩张剂的一氧化氮（NO）的来源。在有机化学的NO2基团存在于亚硝酸酯和硝基化合物。亚硝酸盐也可用于食品生产行业，用于腌肉保存肉品，但人类食用可致癌。

亚硝酸成的酯称为亚硝酸酯。某些细菌可将亚硝酸盐还原为一氧化氮或氨。非直线型的亚硝酸根离子与臭氧是等电子体。

制法

碱金属和碱土金属的亚硝酸盐可由等当量的一氧化氮和二氧化氮通入该金属的氢氧化物溶液中便可得

分解硝酸盐可制造出亚硝酸盐和氧气

检测

亚硝酸根离子可利用棕色环实验或Griess法进行测定，后者反应的原理是酸性条件下，亚硝酸根与对氨基苯磺酸和1-萘胺反应，生成物为深红色的偶氮染料。

毒性

亚硝酸盐可与肉品中的肌红素结合而更安定，所以常在食品加工业被添加在香肠和腊肉中作为保色剂，以维持良好外观。亚硝酸盐对人的致死量为每公斤体重22毫克，在烹调或其他条件下，肉品内的亚硝酸盐可与氨基酸降解反应，生成有强致癌性的亚硝胺。 **的卫生福利部公告，食品的亚硝酸盐浓度不得在成品内超过0.07g/kg，水质标准的最大限值为每公升10毫克。 亚硝酸钠还原性强，可将细菌还原，所以具有一定的防腐剂功效。亚硝酸盐及其衍生物过亚硝酸盐（ONOO-）一起构成了抵御细菌入侵的第一道防线，这道防线在口腔和胃的酸性环境中运转效率特别高。假如没有亚硝酸盐和过亚硝酸盐，龋齿将伴随我们终生，真菌将入侵我们的口腔，沙门氏菌、利斯特菌和志贺菌将对我们发动猛烈的攻击。