La rouille ; exemple le plus familier de corrosion

Les antifoulings ne limitent que temporairement la corrosion des coques de bateaux

Machine de mine abandonnée dans une mine. La corrosion de l'acier peut être exacerbée par un air humide, ou ici acidifé par des vapeurs d'origine volcanique

Corrosion différentiée sur deux métaux plus et moins oxydables

La galvanisation est un des moyens de protéger certains métaux de l'oxydation

Anodes sacrifiée (à base de zinc) protégeant une coque de navire de la corrosion électrochimique

Effondrement du Silver Bridge (ici vu du côté de l'Ohio) à la suite de la corrosion des poutrelles métalliques

La corrosion désigne l'altération d'un matériau par réaction chimique avec un oxydant (le dioxygène et le cation H en majorité). Il faut en exclure les effets purement mécaniques (cela ne concerne pas, par exemple, la rupture sous l'effet de chocs), mais la corrosion peut se combiner avec les effets mécaniques et donner de la corrosion sous contrainte et de la fatigue-corrosion ; de même, elle intervient dans certaines formes d'usure des surfaces dont les causes sont à la fois physicochimiques et mécaniques.

Les exemples les plus connus sont les altérations chimiques des métaux à l'air ou dans l'eau, telles la rouille du fer et de l'acier ou la formation de vert-de-gris sur le cuivre et ses alliages (bronze, laiton). Cependant, la corrosion est un domaine bien plus vaste qui touche toutes sortes de matériaux (métaux, céramiques, polymères) dans des environnements variables (milieu aqueux, atmosphère, hautes températures).

L'étude fondamentale des phénomènes de corrosion relève essentiellement de l'électrochimie. L'étude appliquée des phénomènes de corrosion est un domaine de la science des matériaux, qui comporte à la fois des notions de chimie et de physique (physico-chimie).

La corrosion est un problème industriel important : le coût de la corrosion, qui recouvre l'ensemble des moyens de lutte contre la corrosion, le remplacement des pièces ou ouvrages corrodés et les conséquences directes et indirectes des accidents dus à la corrosion, est estimé à 2 % du produit brut mondial. Chaque seconde, ce sont quelque 5 tonnes d'acier qui sont ainsi transformées en oxydes de fer…

Enjeux liés au phénomène de corrosion

Ce sont surtout des enjeux liés à la sécurité des biens : solidité et durabilité des véhicules, des infrastructures et habitations… mais aussi des personnes, sans oublier la sécurité sanitaire (les produits de corrosion des contenants sont une source potentielle de contamination d'aliments en conserve, et de risque critique par exemple le domaine de la sûreté nucléaire ou de la sécurité maritime). Deux cas particuliers, opposés, sont ceux de l'obsolescence programmée et celui des contenants de déchets nucléaires ou militaires (armes chimiques, munitions immergées, armes biologiques…), dans le cas du domaine nucléaire parfois à très long terme.

Parfois, on va inversement chercher à produire des matériaux composés de produits non toxiques et volontairement très corrodables pour faciliter leur dégradabilité ou biodégradabilité dans l'environnement.

En France, le CEFRACOR (Centre Français de l'anticorrosion) rassemble les organismes et les personnes concernés par le comportement des matériaux dans leur environnement.

Il existe aux États-Unis une association d'ingénieurs (NACE) spécialisée dans les questions de corrosion, qui produit des recommandations standardisées pour le niveau international

Importance de l'environnement

Dans la nature, outre quelques milieux très localisés liés au volcanisme ou à d'autres émissions naturelles acides, c'est surtout l’environnent marin qui est réputé être le plus corrosif. Les conditions marines posent des problèmes pour la construction navale et portuaire, les plates-formes offshore et hydroliennes, les pipelines sous-marins, le refroidissement d'installations, qu'elles soient nucléaires, électriques ou chimiques, les usines de dessalement, de matériel de télécommunications sous-marines, l'habitat littoral, etc..

Sur terre, la corrosion intervient plus particulièrement dans les milieux naturellement acides, chauds et humides : forêts humides et autres sols naturellement acides (jungle tropicale…), milieux exposés aux retombées, qui acides, qui liées à la combustion de charbon ou d'autres carburants non désoufrés (produits pétroliers, gaz naturel).

Les micro-organismes responsables des biofilms, l'existence de courants électriques dans l'eau (près des chantiers navals ou d'autres utilisations de postes à souder électriques…), la température, l'acidité et la salinité de l'eau sont aussi des facteurs qui entrent en jeux.

Corrosion des métaux

Exemple de corrosion d'un outil (manche de clé à molette) chromé utilisé plusieurs années en mer sur un bateau

Décollement d'une couche de chromage sous l'effet de la corrosion (même outil que ci-dessus)

La corrosion des métaux est un phénomène naturel et courant. Il n'existe que quelques métaux stables à l'état natif dans le milieu naturel terrestre, qui est un milieu très généralement oxydant :

l'or et plus généralement tous les métaux nobles :platine, or, iridium, osmium, ruthénium, rhodium, palladium et argent ; ceci est dû à leur potentiel standard d'oxydo-réduction positif ;

le cuivre, l'argent, le fer de provenance météoritique.

Mais dans l'écrasante majorité des cas, le métal est présent sur Terre sous forme d'oxyde, donc dans les minerais : bauxite pour l'aluminium, hématite pour le fer, chalcopyrite pour le cuivre, rutile pour le titane… Depuis la préhistoire, le travail de métallurgie a consisté à réduire ces oxydes dans des bas-fourneaux puis des hauts-fourneaux, pour fabriquer le métal. La corrosion n'est qu'un retour à l'état « naturel » d'oxyde pour ces métaux façonnés par l'intervention de l'homme.

La corrosion des métaux est dans la grande majorité des cas une réaction électrochimique (une oxydo-réduction), faisant intervenir la pièce manufacturée et l'environnement comme réactifs. Exemples de corrosion de contact :

Corrosion de contact sur un bout d'arbre

Corrosion de contact à la suite d'une rupture de bague

Corrosion de contact sur une bague de roulement

Il faut donc prendre en compte dans le phénomène de corrosion :

le matériau, avec : sa composition chimique sa microstructure (taille de cristallites, précipités), et donc les traitements thermomécaniques, traitements de surface ;

sa composition chimique

sa microstructure (taille de cristallites, précipités), et donc les traitements thermomécaniques,

traitements de surface ;

l'environnement, avec : sa composition chimique, sa pression, sa température.

sa composition chimique,

sa pression,

sa température.

L'ensemble de ces paramètres conditionnent le type et la vitesse de corrosion.

Dans les installations industrielles, on définit ainsi des zones de risque de corrosion appelées boucles de corrosion. La forme de la pièce corrodable et les traitements subis (mise en forme, soudure, vissage) jouent un rôle primordial. Ainsi, un assemblage de deux métaux différents (par exemple, deux nuances d'acier, ou le même acier traité différemment) peut créer une corrosion accélérée ; on voit d'ailleurs souvent des traces de rouille localisées au niveau des écrous. Si la pièce présente un interstice (par exemple, entre deux plaques), cela pourra former un milieu confiné qui évoluera différemment du reste de la pièce et donc pourra aboutir à une accélération notable de la corrosion locale. Toute hétérogénéité peut conduire à une corrosion locale accélérée, par exemple aux cordons de soudure. L'hétérogénéité de l'environnement auquel est soumis une pièce métallique de composition régulière peut susciter une corrosion dite par « pile de concentration. » Il en est de même pour une pièce métallique localisée dans une solution de composition identique, mais connaissant des agitations non-uniformes. Une plaque métallique partiellement immergée subira une corrosion localisée dite « à la ligne d'eau. » Etc.

Dans le corps humain

Symbole du système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques indiquant un produit chimique corrosif.

Des phénomènes de corrosion peuvent sérieusement nuire à la bonne santé, soit par allergie et/ou pénétration transcutanée de métaux toxiques (à partir de bijoux portés sur la peau par exemple), soit par corrosion (galvanique notamment) de prothèses interne ou présente dans la bouche (prothèses orthodontiques). Les plombages dentaires (contenant du mercure) ou certaines prothèses orthodontiques peuvent subir des phénomènes galvaniques et de modification de Redox aboutissant à la libération de petites quantité de métaux, ou simplement se dégrader.

Approches pour la protection contre la corrosion

La corrosion est un phénomène chimique qui dépend du matériau utilisé, de la conception de la pièce (forme, traitement, assemblage) et de l'environnement. Une action sur un ou plusieurs de ces paramètres permet de ralentir voire contrôler (dans certains contextes) le phénomène. Le processus de corrosion peut également être ralenti en agissant sur la réaction chimique en elle-même.

On parle d’immunité lorsque le métal est stable en présence du milieu corrodant.

Exemple de formule de corrosion

Cette formule correspond par exemple à la réaction de corrosion des canalisations métalliques d'eau potable par le dichlore gazeux, servant initialement à détruire les micro-organismes. Il ne faut pas faire l'amalgame avec l'effet des ions chlorures de l'eau de mer sur la vitesse de corrosion (cf. article passivation).

L’atmosphère contient des acides HNO₃, H₂SO₄, etc., résidus de combustion, qui attaquent les métaux :

Ces phénomènes sont à la base de la corrosion atmosphérique, qui n'a d'ailleurs pas lieu en absence d'humidité dans l'air.

L’oxygène de l’air, en présence d’eau, oxyde le fer et peut former divers oxydes. Selon les conditions chimiques, il forme divers oxydes ou hydroxydes qui peuvent être soit non-protecteurs, soit modérément protecteurs. Par exemple, Fe(OH)3, n H2O (la rouille), un hydroxyde poreux qui ne protège pas le fer attaqué. Mais en milieu réducteur (peu ou pas d'oxygène), neutre ou modérément basique (pH), c'est l'eau qui oxyde le fer ; on peut alors obtenir la magnétite Fe3O4, qui elle est modérément protectrice.

L’acier inoxydable, communément désigné par « acier inox », contient du chrome (au minimum 12 % du poids) : les oxydes qui se forment en surface de l’alliage (avec une forte proportion d'oxyde de chrome, de type Cr2O3) gênent la progression de l’oxygène ou le transfert d'électrons nécessaire à l'oxydation. On parle alors de passivation. Le terme indique un net ralentissement de la vitesse de corrosion par rapport à la cinétique de corrosion attendue initialement. Toutefois, la corrosion n'est pas annulée ; elle est simplement fortement ralentie, de quelques ordres de grandeur. L'effet protecteur du chrome croit en général avec sa teneur. Un minimum de 12 % est nécessaire pour cette raison, mais les aciers destinés à des environnements agressifs, par exemple en présence de chlorures ou vers les milieux acides, ont des teneurs plus élevées, jusqu'à 25 % par exemple. L'ajout de molybdène a aussi un effet passivant très élevé, plus même que celui du chrome (1 % Mo ~ 2,5 % Cr).

Choix du matériau

La première idée pour contrer la corrosion est simplement de choisir un matériau qui ne se corrode pas, c'est-à-dire très peu, dans l'environnement considéré. On peut utiliser des aciers « inoxydables », des aluminiums, des céramiques, des polymères (plastiques)… Le choix doit aussi prendre en compte les contraintes de l'application (masse de la pièce, résistance à la déformation, à la chaleur, capacité à conduire l'électricité…). Dans l'absolu, il n'existe pas de matériau réellement inoxydable.

Le terme d'« acier inoxydable » est à ce titre impropre pour deux raisons : d'une part, ce type d'acier contient des éléments d'alliage (chrome, nickel) qui s'oxydent : c'est précisément cette couche d'oxydes qui protège l'acier ; d'autre part, cet acier n'est protégé que pour certains types d'environnement, et sera rapidement corrodé dans d'autres environnements.

Il existe de multiples nuances d'aciers dits « inoxydables », dont les plus courants dans l'industrie sont appelés :

désignation américaine (AISI) « 304 », désignation européenne (EN) « X5CrNi18-10 (1.4301) » (ancienne désignation AFNOR « Z6CN18-10 ») : contient environ 0,06 % de carbone, 18 % de chrome, 10 % de nickel ;

AISI « 304L » (L pour low carbon), EN « X2CrNi18-9 (1.4306) » (AFNOR « Z3CN18-10 ») : alliage identique mais contenant moins de carbone, ce qui le rend plus facilement soudable ;

AISI « 316 » et « 316L », resp. EN « X5CrNiMo17-12-2 (1.4401) » et « X2CrNiMo17-12-2 (1.4404) » (AFNOR « Z6CND17-12 » et « Z3CND17-12 ») : contient du molybdène qui rend possible son utilisation en milieu chloruré (par exemple eau de mer) ;

AISI « 420 », EN « X20Cr13 (1.4021) » : acier martensitique, à haute limite d'élasticité (haute dureté) ;

AISI « 430 », EN « X6Cr17 (1.4016) » : acier inoxydable ferritique (moins cher).

Selon les applications, et en particulier la masse acceptable de la pièce, le milieu physico-chimique, le procédé de mise en œuvre (fonderie, mécano-soudé…), la résistance mécanique attendue… on peut aussi utiliser des alliages d'aluminium, de cuivre (laiton, bronze, cupronickel…), de nickel (Inconels), matières plastiques…

Chaque matériau correspond donc à certains types d'environnements : son utilisation dans d'autres environnements peut se révéler catastrophique.

Conception de la pièce

Dans la conception même de la pièce, il faut s'attacher à éviter les zones de confinement, les contacts entre matériaux différents, et plus généralement, les hétérogénéités. Il faut aussi prévoir l'importance de la corrosion (impact sur la solidité, etc.) et le temps au bout duquel il faudra changer la pièce (maintenance préventive), ou bien prévoir des contrôles réguliers (contrôle non-destructif, maintenance conditionnelle).

Maîtrise de l'environnement

Dans un environnement fermé (par exemple, un circuit d'eau fermé), il devient possible de maîtriser nombre de paramètres ayant une influence sur la corrosion : composition chimique (notamment acidité et dureté de l'eau), température, caractère plus ou moins abrasif et vitesse ou pression du fluide transporté, etc. Il existe également des produits dits « inhibiteurs de corrosion. » pour ces contextes. Ce type d'approche est de fait inapplicable en milieu ouvert (atmosphère, mer, bassin en contact avec le milieu naturel, circuit ouvert).

Empêcher la réaction chimique

Il existe deux moyens d'empêcher la réaction chimique d'avoir lieu.

Isoler la pièce de l'environnement

On peut tenter d'isoler la pièce de l'environnement par une barrière : couche de peinture, de matière plastique… ou par un traitement de surface : nitruration, chromatation, projection plasma.

Changer le potentiel électrochimique

La corrosion étant essentiellement un phénomène d'oxydo-réduction, on peut jouer sur le potentiel électrochimique de surface. Pour simplifier, lors de l'oxydation, une espèce chimique de l'environnement prend des électrons au matériau. Si l'on fournit des électrons par un autre moyen (par un générateur électrique, ou bien par une autre réaction chimique), on empêche le matériau de perdre ses propres électrons. C'est le principe de la protection cathodique.

Il est ainsi possible d'introduire une autre pièce pour ralentir ou empêcher la réaction. Un premier moyen de la réaliser est d'utiliser une « anode sacrificielle ». Cette nouvelle pièce, souvent en zinc ou magnésium, abaisse en effet le potentiel électrochimique de la pièce protégée en dessous du potentiel où il peut s'oxyder, et va se corroder à la place de la pièce à protéger. En milieu aqueux, il suffit de visser ou de mettre en contact l'anode sacrificielle sur la pièce à protéger.

Si la pièce est de grande dimension, il faut cependant tenir compte d'une déperdition de protection liée à la chute ohmique. Celle-ci est provoquée par la résistance au passage du courant dans le milieu environnant, et elle augmente avec la distance du point de la pièce protégée au contact avec l'anode sacrificielle. Au-delà d'une certaine distance, qui dépend de la conductivité du milieu, la pièce n'est plus protégée. Il faut donc positionner les anodes à distance régulière de manière que tout point se situe en dessous du potentiel où le métal peut se corroder. C'est ce qui est réalisé sur les grandes structures, par exemple les plate-formes pétrolières offshore. Ces anodes sacrificielles se consomment et ont une durée de vie limitée, et nécessitent par conséquent un remplacement périodique.

À l'air libre, il faut entièrement recouvrir la pièce de zinc (principe de la galvanisation), qui agit non seulement en surface de la pièce mais aussi de l'intérieur, grâce à un alliage fer-zinc puissant. On peut aussi mettre des particules métallique dans la peinture, ce qui associe barrière physique et protection cathodique. Les peintures anti-corrosion au plomb (minium) ont été également abandonnées en raison de leur effet sur l'environnement et la santé.

Un deuxième moyen de réaliser la protection cathodique est d'abaisser le potentiel du métal avec une source électrique externe, en imposant un potentiel ou un courant entre la pièce et une anode externe positionnée au regard de la surface, mais sans contact direct avec le métal. Dans ce cas, l'anode ne se consomme pas et n'a pas besoin d'être remplacée.

Dans l'industrie automobile, on protège le fer en créant une réaction chimique avec celui-ci. Le produit, imperméable, protégera le métal : c'est la parkérisation.

Le chromage de l'acier a été complètement abandonné. En effet, le chrome en lui-même ne se corrodait pas, donc protégeait la pièce (protection anodique), mais la moindre rayure était catastrophique car la pièce jouait alors le rôle d'anode sacrificielle pour le chrome et se corrodait très rapidement.

人们最熟悉的腐蚀的例子：铁锈。

火山气体加快了这部废弃的采矿机器的腐蚀。

裸露材料的腐蚀。

腐蚀是指因工程材料与其周围的物质发生化学反应而导致解体的现象。通常这个术语用来表示金属物质与氧化物如氧气等物质发生电化学的氧化反应。例如，使用金属铁制成的产品会由于铁原子在固体溶剂中发生氧化而导致生锈，这就是电化学腐蚀的一个众所周知的例子。这种反应通常会产生对应金属的氧化物，也可能产生盐。换句话说，腐蚀指的是金属物质因化学反应而导致的损耗。

很多合金结构都仅仅因为暴露在潮湿的空气中遭到腐蚀，但是，腐蚀过程会受到材料所接触的物质的强烈影响。腐蚀可能在某个局部集中出现，从而导致材料上出现孔洞甚至裂缝，也有可能在一个较大面积的表面上几乎平均的分布。由于腐蚀是一种扩散控制的过程，通常只有材料表面产生腐蚀。因此，可以通过一些对暴露的表面进行加工的办法，如钝化和铬酸盐转换等处理办法来增加材料的耐腐蚀性。然而，仍然有一些腐蚀的机制无法观察到，也难以预料。

腐蚀还可以发生在其他不是金属的物质上，例如陶瓷和聚合物。

电化学腐蚀

若使电化学腐蚀发生，必要的前提条件是需要构成电流回路，以及离子的信道。因此，当两种不同的金属连接在一起并浸泡在电解液中的时候，就会发生电化学腐蚀的现象。这种现象被称作原电池，两种金属中较活泼的一个作为阳极，被腐蚀的速度加快，而较不活泼的金属作为阴极，被腐蚀的速度减缓。两种金属可以通过导线连接在一起，也可以直接相互接触。如果仅仅将这两种金属浸泡在电解液中，但是并不将它们连接起来，这两种金属的腐蚀速度并不会加快。根据电化学腐蚀的原理，人们设计出了牺牲阳极的保护方法，阳极材料根据电化学活动顺序进行选择。例如，为了保护钢铁结构，锌通常用于作为被牺牲的阳极。这种办法通常用于保护海上航行的船只的螺旋桨或甲板。电化学腐蚀的原理在海洋产业中被广泛使用，同时也被用于其他的水能够接触的推进器和金属结构中。 有许多因素都会影响电化学腐蚀，例如，阳极的相对大小、金属种类、所处的环境条件（温度、湿度、盐度等等）。阳极和阴极的表面积之比直接影响了材料的腐蚀速度。 电化学活动顺序 在给定的海洋环境中，亦即溶解有气体、处于室温的海水中，根据金属表面离子结合的强度，一种金属可能比其相邻的金属更活泼或更不活泼。由于两种金属之间存在电气接触，电子在其中可以移动。越活泼的金属越倾向于失去电子，而电解液中也将会产生相应的离子流，使得惰性金属具有从活泼金属中得到电子的能力。据此可以通过测量产生的电流来创建给定的媒介中金属的活动顺序表，这个表就表示金属的电化学活动顺序，它在预测腐蚀与理解腐蚀中都有重要的作用。

抗腐蚀性

有些物质在本质上就比另一些物质更耐腐蚀，原因主要有两种。一个原因是物质本身的电化学性质，另一个是反应产物的类型。例如，电化学活动顺序表中惰性金属就比活泼金属更耐腐蚀。如果需要使用某些更易发生反应的材料，可以在该材料的制造过程与使用过程中采用多种防腐蚀技术以保护它。 化学本性 即使是在地质时间尺度中，金块一般也不会被腐蚀。 耐腐蚀材料是指那些在热动力学理论中不容易发生腐蚀的材料。例如，金和铂的腐蚀产物很容易再重新分解为纯金属，因此这些物质在地球中的存在形式都是单质金属的形式，即使放在地质时间尺度中也不容易受到腐蚀。这正是由于这些金属本质上的惰性。普通金属只能通过短期的手段来加以保护，而无法让它们长期不受腐蚀。 某些金属反应能力较弱，尽管他们在热动力学理论上会发生腐蚀。这些金属包括锌、镁、镉等等。当这些金属持续发生腐蚀的时候，腐蚀的速度通常比较慢。一个极端的例子是石墨，它在被氧化的时候会释放出大量的能量，但是它的反应能力非常弱，在正常情况下不会发生电化学腐蚀。 钝化 给定正确的条件，金属的腐蚀产物会在其表面出现形成一层薄膜，可能会阻止进一步的氧化过程。有时，在金属正常应用条件下，这层薄膜达到1微米后就不再增长，这种现象被称为钝化现象。常见的铁锈不可以认为是一种钝化现象，这是因为铁锈的厚度通常都比较厚，而且无法起到保护作用。从某种意义上说，这种效应是材料的属性，它是一种防腐蚀的间接地屏障。通常情况下，生成薄膜的反应速度非常快，而当达到足够厚且无法穿透的薄膜时，反应就停止了。在中性pH值的空气和水中，铝、不锈钢、钛以及硅都会产生钝化现象。 对于金属来说，产生钝化现象的条件是特定的。pH值的作用可以通过甫尔拜图表现出来，但是许多其他的因素仍然不可忽视。当材料处于某些特定环境时，周围环境会抑制钝化现象的出现，如处于高pH值环境的铝、处于低pH值环境或含氯离子环境的不锈钢，处于高温环境下的钛以及处于含氟离子环境的硅。另一方面，某些通常情况下不会产生钝化效应的材料在一些特定条件下也会产生钝化效应，例如碱性环境的混凝土会使其中的钢筋产生钝化效应。暴露在液态金属如汞或熔化的焊接剂中的材料经常会难以形成钝化层。

钝化材料的腐蚀

钝化是减轻腐蚀损伤的重要手段，但是需要注意的是不能完全依赖这种技术。即使是高质量的合金在其形成钝化保护膜的能力受到抑制的情况下也会受到腐蚀。由于这种情况下的腐蚀方式尚不完全为人所知，而腐蚀的结果也不如锈等腐蚀方式那样显而易见，人们经常因对其不熟悉而忽视它，导致问题。 孔蚀 孔蚀的示意图。 在某些条件下，如氧气浓度较低或者能够形成阴离子的物质的浓度较高的情况下，合金形成钝化保护膜的能力可能会受到影响。在最坏的情况下，尽管几乎所有的表面仍然被保护膜覆盖，但是这层保护膜仍然会存在一些有问题的点。在这些点，腐蚀的作用会被严重的放大，从而依据所处环境的不同而形成数种类型的腐蚀孔洞。由于腐蚀孔洞在特别极端的条件会成为腐蚀的中心核，即使环境转为正常情况了，腐蚀空洞仍然会发生扩张，这是由于孔洞的内部处于无氧环境，局部的pH值也非常低，因此腐蚀的速度因自催化过程而加快了。在极端条件下，特别长而狭窄的腐蚀空洞的尖端会引起应力集中的效果，从而使坚固的合金变得易碎。如果薄膜上出现了一个肉眼看不见的小洞，小洞下可能隐藏了拇指大小的腐蚀孔洞。由于这些问题在结构出现问题之前难以探测到，他们非常的危险。在能够形成钝化保护膜的合金中，腐蚀孔洞是最常见、也是最有危害的一种腐蚀形式。人们需要控制材料所处的环境以避免发生这种情况。 焊接与割缝的腐蚀 对于不锈钢存在这一种特殊的腐蚀方式，这是由于不锈钢的钝化保护模的形成依赖于其中的一种合金元素铬，含量通常是18%。由于在进行焊接或者其它热加工的时候需要使温度升高，不锈钢材料中的碳和铬会发生反应，在晶粒边界处形成碳化铬。这种化学反应使得材料中晶粒边界处的铬的含量减少，从而这些区域抗腐蚀的能力下降，同时这些区域还会与附近受到保护的合金形成原电池，从而高腐蚀性的环境中会产生焊缝腐蚀（焊接处晶粒边界的腐蚀）。特殊的低碳不锈钢或添加了碳结合物如钛和铌的合金可以阻止这种焊缝腐蚀的产生，但是后者需要在焊接以后使用特殊的热加工，以避免出现刀切状腐蚀的现象。这种现象仅仅出现在焊缝附近很小的一个区域中，通常只有几微米宽，但是反应速度很快，更加难以发现。 缝隙腐蚀 环境中的腐蚀性液体通常可以进入材料的狭缝中，而又无法自由流动，这样会造成狭缝内外存在着氧气浓度差，而材料在狭缝处的腐蚀速度将会大大加快，这种现象就称为缝隙腐蚀。例如零件之间连接的空隙处、垫圈和密封圈的下部、裂缝的内部以及填满污泥和沉淀的空间，都是容易发生缝隙腐蚀的地方。

微生物腐蚀

微生物腐蚀也叫做细菌腐蚀，是指由微生物（通常是化能生物）导致的腐蚀。这种腐蚀既可以发生在金属上，也可以发生在非金属材料上，不论是否有氧气。硫酸盐还原菌通常在无氧环境中出现，他们产生硫化氢，会引起硫化物应力破裂现象。在氧气环境中，某些细菌会直接将铁氧化成铁的氧化物和氢氧化物，而其他的一些细菌会氧化硫从而产生硫酸，导致生源硫化物腐蚀。在腐蚀产物中，通常还会形成浓度差电池，会引起甚至加速电化学腐蚀的过程。

高温腐蚀

防腐蚀方法

表面处理 涂层保护 电镀、涂料以及珐琅都是常用的抗腐蚀处理方法。由于结构材料通常需要选择价格便宜、坚固且易于处理的材料，他们很容易受到周围环境的腐蚀。通过在结构材料表面施加抗腐蚀材料涂层，可以阻隔材料与危险环境的接触，从而为结构材料提供了抗腐蚀的能力。除了美观因素与加工因素以外，还需要对材料的机械灵活性和耐磨性、耐高温性之间做出折衷。通常只能对较小的组件进行电镀，而且如果镀层比基板更不活泼（例如，在钢铁上镀铬），镀层和基板之间形成的原电池会加速裸露处的腐蚀速度。因此，经常需要向金属上电镀一些活泼的金属，如锌、镉等等。使用滚筒和板刷涂抹涂料非常适用于空间狭小的地方，而如果需要涂层的面积比较大，例如夹板等等，通常采用喷雾的方式来制造涂层。柔性聚氨酯涂料的涂层薄膜非常持久防滑，可以提供性能良好的抗腐蚀性能。尽管环境的温度和湿度会对涂料的干燥时间造成影响，通常情况下，涂层相对来说更容易制造，而且干燥时间也相对较短。 防腐涂层 如果材料所处的环境可以被控制，通常可以使用腐蚀抑制剂来防止腐蚀。它会在裸露的金属表面形成电气绝缘层，而且可以防止材料与外界环境发生化学反应，从而抑制了导致腐蚀的电化学反应。由于一旦金属因划痕、涂层质量因素等等暴露出来，都可以重新添加抑制剂涂层，这种方法对耐划和涂层质量的要求都不很高。可以抑制腐蚀反应的化学物质包括硬水中的一些盐类、铬酸盐、磷酸盐、聚苯胺、导电聚合物以及很多特殊设计的具有表面活性的化学材料。 这张图中所示的下降器通过阳极化处理镀上了黄颜色。攀登装备中很多都具有阳极化的颜色。 阳极氧化 铝合金通常需要进行表面处理。电镀时可以通过精确调节电化学条件使得金属表面的氧化膜均匀的出现几纳米宽的小孔。在处理结束后，这些孔需要密封，以产生比通常条件下更硬的表层。通过这些孔生成的氧化膜能够比通常的钝化反应条件所生成的氧化膜更厚。如果表层出现划痕，暴露出来的铝合金会发生普通的钝化反应而使得损伤区域得到保护。 阳极氧化处理非常耐腐蚀以及天气变化，因此通常用这种技术来对经常接触到外界环境的表面区域进行处理，如门面等等。尽管经过阳极氧化处理的物品非常耐腐蚀，它们仍然需要经常清理，否则会出现皮肤边缘染色的情况。 透水模板 透水模板是一种在混凝土浇筑过程中，通过提高覆盖层的持久性来加强抗腐蚀能力的办法。这种方法可以用于容易碳化、含有大量的氯、经常出现霜以及容易被磨损的环境中。 阴极保护 阴极保护是一种通过使暴露的金属表面成为原电池的阴极而达到抗腐蚀目的的技术。阴极保护的系统通常用于保护钢铁、燃料管道和燃料箱、钢桩码头、船以及海上石油平台。 牺牲阳极保护 船壳上使用牺牲阳极保**的阳极。 为了能够有效的防护腐蚀，钢铁表面的电势因极化而向负电势方向推动，直到所有的表面电势均匀为止。电势均匀以后，电化学腐蚀反应的驱动力就停止了。对于电化学防腐系统，阳极金属材料会在钢铁的影响下发生腐蚀，最终需要更换阳极。极化是由阳极到阴极的电流引起的，这个电流的驱动力是阳极和阴极之间的化学电动势的差。 外加电流阴极保护 对于大型的结构，原电池的阳极无法以低廉的成本提供足够的电流以给机构体提供足够的保护。外加电流阴极保护系统将阳极直接与直流电源相连，以提供足够的保护电流。这个系统的阳极是管状的柱形结构，可以使用很多专门的材料制成，例如高硅铸铁、石墨、混合金属氧化物甚至镀有钛或铌的铂电极。 阳极保护 具有钝性倾向的金属在进行阳极极化时，如果电流达到足够的数值，在金属表面上能够生成一层具有很高耐蚀性能的钝化膜而使电流减少，金属表面呈钝态。继续施较小的电流就可以维持这种钝化状态，钝态金属表面溶解量很小从而防止了金属的腐蚀，这就是阳极保护的基本原理。 阳极保护方法通过抑制需要保护的阳极金属结构的电流以达到防腐蚀的目的。这种方法对于保护像不锈钢这样的活泼金属非常适用。它通常应用于恶劣的环境中，例如保护处于硫酸中的金属。

经济影响

倒塌的银桥，从俄亥俄州方向拍摄。 美国联邦公路管理局于2002年发表了一份研究报告，题为美国的腐蚀损失与预防策略。这份报告研究了美国几乎所有工业方向的因金属腐蚀所造成的直接经济损失。研究表明，在1998年，美国全年的因腐蚀所导致的经济损失大约是2760亿美元，约占美国国内生产总值的3.2%。 锈蚀是造成桥梁事故的最常见的原因。由于铁锈的体积比铁原来的体积大得多，生锈会导致相邻部件分离，从而造成事故。1983年，美国米努斯河大桥倒塌，锈蚀就是罪魁祸首。当时，桥梁上的轴承内部发生锈蚀，铁锈的膨胀将其支撑的路板一角推开，导致大桥倒塌。由于路板掉入了下面的河中，当时桥上的三名司机遇难。随后的美国国家运输安全委员会的调查表明，路面上的一个排水沟阻止了路面重铺，而排水沟也没有堵上，使得水侵入了支撑轴承。而且维护工程师很难通过检查信道看到内部轴承的腐蚀情况。锈蚀也是1967年西弗吉尼亚州银桥倒塌事故的重要因素。这座钢铁吊桥在1分钟之内就倒塌了，桥上的46名司机和乘客遇难。 类似的腐蚀也会发生在钢筋混凝土中，混凝土中的钢铁锈蚀会导致混凝土层裂，从而造成若干结构问题。这是最重要的几种钢筋混凝土桥梁事故原因之一。基于半电池法的测量设备可以用来检测可能发生腐蚀的地方，以避免整个混凝土结构发生不可挽回的事故。

非金属的腐蚀

大多数陶瓷材料几乎完全不会被腐蚀。这些材料中的离子键或共价键都很强，将各种原子牢牢的束缚在一起。使得结构体的自由化学能非常小。当发生腐蚀的时候，通常仅仅是简单的材料溶解或者化学反应，而不是金属中常见的电化学反应过程。陶瓷腐蚀保护的一个常见的例子是向钠钙玻璃中添加石灰，以降低其在水中的溶解度。尽管玻璃不像纯硅酸钠那样容易溶解，普通玻璃在处于潮湿的环境中的时候仍然会产生亚显微结构的瑕疵。由于玻璃的脆性，这种瑕疵会导致玻璃物体在处于室温时的最初几个小时强度的急剧下降。 聚合物降解是一系列复杂的物理化学过程造成的，这些过程还经常不为人所理解。这些过程和前面所讨论的那些过程有很大的区别，因此用腐蚀这个词描述并不十分精确。由于聚合物的分子量通常比较大，将聚合物与其它的物质混合几乎无法得到任何熵，这样一般情况下聚合物难于溶解。尽管对于某些聚合物来说确实存在着溶解的问题，这是一个相对来说容易处理的问题。更通常相关问题是膨胀，也就是当小分子渗透入大分子结构中的时候，这会降低材料的强度和刚度，导致体积的变化。相反，很多聚合物（主要是聚氯乙烯一类的聚合物）中特意添加了增塑剂，使它们的分子预先膨胀了，而这些增塑剂可能会离开大分子结构，引起材料变脆等性能的变化。然而，最常发生的质量下降的原因是聚合物的聚合链长度的降低。生物学家可能最熟悉聚合物链长度降低的机制了，这是因为脱氧核糖核酸就经常发生链长度减小的情况，电离辐射（如紫外光）、自由基、以及氧气、臭氧以及氯气等等氧化剂都可以造成聚合链被打断的现象。适当的添加剂可以有效地延缓这一过程，例如，可以通过添加能够吸收紫外光的色素如二氧化钛或煤烟等。塑料购物袋通常不包含添加剂，因此他们比通常的废弃物更易分解。 玻璃的腐蚀 发生腐蚀的玻璃 玻璃病是指硅酸盐玻璃在水中溶解。主要有两种机制能够造成这个现象：扩散引起的离子交换和玻璃网格水解。这两种腐蚀机制与玻璃所接触溶液的pH值有密切的关系：离子交换随pH值的升高而下降，关系为10 ，而水解速度则随pH值的升高而上升10。 玻璃腐蚀实验 对于玻璃在中性的、碱性的和酸性环境中的腐蚀情况（亦称化学稳定性），有许多标准化的流程可以对其加以测量。测量的仿真实验环境包括玻璃所处的液体、高温、以及压力。 在标准测试流程 ISO 719中，一个中性环境中基本的水溶性化合物提取试验描述如下：玻璃2克，颗粒大小300-500微米，在温度为98 °C的50毫升二级去离子水中浸泡60分钟。取出25毫升得到的溶液，使用0.01摩尔/升的盐酸进行滴定，使溶液达到中性所使用的盐酸体积记录下来，并根据下面的表格进行分类： 使溶液达中性所需0.01摩尔/升的盐酸体积（毫升） 溶于水中等效钠氧化物含量Na2O（微克） 玻璃水解类别 < 0.1 < 31 1 0.1 至 0.2 31 至 62 2 0.2 至 0.85 62 至 2** 3 0.85 至 2.0 2** 至 620 4 2.0 至 3.5 620 至 1085 5 > 3.5 > 1085 >5