Un oxydant ou agent oxydant ou agent d'oxydation est un corps simple, un composé ou un ion qui reçoit au moins un électron d'une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction. L'oxydant ayant accepté au moins un électron au cours de cette réaction est dit réduit, tandis que l'espèce chimique qui a cédé au moins un électron est dite oxydée. Un oxydant est généralement proche de son état d'oxydation le plus élevé et se comporte par conséquent comme un accepteur d'électron.

Un exemple bien connu d'oxydation est la formation de la rouille par oxydation du fer, dont l'équation globale s'écrit :

4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3.

Au cours de cette réaction, l'état d'oxydation du fer passe de 0 à 3 après avoir cédé 3 électrons par atome de fer au dioxygène, qui est l'oxydant dans cette réaction et se trouve réduit sous forme d'ions oxyde, O à l'issue de celle-ci.

Les oxydants les plus énergiques sont, par ordre décroissant, le difluorure d'oxygène OF2, le fluor F2 et le difluorure de krypton KrF2. Parmi les autres composés très oxydants, on peut citer :

le peroxyde d'hydrogène H2O2 et ses composés d'addition tels que le percarbonate de sodium 2Na2CO3·3H2O2 ; les oxoanions de métaux de transition à état d'oxydation élevé tels que l'ion permanganate MnO4 (par exemple dans le permanganate de potassium KMnO4) ou l'ion dichromate Cr2O7 et le trioxyde de chrome CrO3 (oxydation de Jones) ; les cations métalliques tels que l'ion cérium Ce ; les cations de métaux nobles tels que les ions argent Ag et cuivre Cu ; les anions d'oxoacides halogénés tels que l'ion bromate BrO3 et l'ion hypochlorite ClO ; les corps simples tels que l'oxygène O2 et l'ozone O3, le cyclooctasoufre S8 ou encore les halogènes (fluor F2, chlore Cl2, brome Br2 et iode I2) ; les acides soufrés tels que l'acide sulfurique H2SO4, l'acide peroxydisulfurique H2S2O8, l'acide de Caro (persulfurique) H2SO5 ; les acides azotés comme l'acide nitrique HNO3, et les nitrates NO3 comme le nitrate de potassium KNO3 (le salpêtre de la poudre à canon) ; divers composés tels que le protoxyde d'azote N2O, le perborate de sodium NaBO3, l'oxyde d'argent(I) Ag2O, le tétroxyde d'osmium OsO4.

En chimie organique, un métallocène oxydé tel que l'ion ferrocénium [Fe(C5H5)2] peut être employé comme oxydant dans certaines réactions.

Les réactions d'oxydation, qui font intervenir des oxydants, sont très répandues dans la vie quotidienne : on les retrouve dans les combustibles, la corrosion, les explosifs, la respiration (respiration cellulaire) ou encore la photosynthèse (complexe d'oxydation de l'eau).

Articles connexes

Oxyde

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氧化剂是一类具有氧化性的物质。在化合价有改变的氧化还原反应中，由高价变到低价（即得到电子）的物质作氧化剂，具有氧化性，可以被还原，其产物叫还原产物。

另一方面，氧化剂也是一类危险化学品的总称，它属于中华人民共和国《危险化学品名录》的第5类危险化学品。

常见的强氧化剂及其还原产物

氧化剂 还原产物 方程序示例 O2 氧化物 2 Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3（缓慢氧化） C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O（燃烧） O3 水 F2 F 2 Fe + 3 F2 → 2 FeF3 Cl2 Cl 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3 Br2 Br 2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3 硝酸盐 N2 S + 2 KNO3 + 3 C → K2S + N2↑ + 3 CO2↑（燃烧） 氯酸盐 Cl 2 KClO3 + 3 S = 2 KCl + 3 SO2 高氯酸盐 Cl HNO3 NH4NO3 NO NO2 KMnO4 Mn MnO2 （酸性条件） （中性或碱性条件） NaClO Cl CrO3 Cr2O7 CrO4 Cr H2O2 水 PbO2 Pb NaBiO3 Bi XeF2 Xe Ce Ce PdCl2 Pd PdCl2 + H2O + CO = CO2 + Pd↓+ 2 HCl

氧化剂的用途

氧化剂的危害

空气中的氧气是最常见的氧化剂，它可以将一些金属氧化（如铁），造成经济损失。或者，在一定条件下，发生火灾，如煤炭的自燃或者森林大火等等。 烟花爆竹中也都含有氧化剂，如储存或使用不慎，可能引发爆炸。 另外，大部分氧化剂在和其他物质反应的时候都会放出气体，有的达到一定条件甚至可以自发分解（如过氧化氢、硝酸等）而放出气体，在密闭容器中可能引发爆炸。